Условие:
Внести в пробирку по 2-3 капли растворов хлорида железа (ΙΙΙ) и гексацианоферрата (ΙΙΙ) калия 𝐾₃[𝐹𝑒(𝐶𝑁)₆]. Отметить окраску раствора и добавить к нему несколько капель хлорида олова. Окрашивание раствора в интенсивно синий цвет обусловлено появлением ионов 𝐹𝑒²⁺, образующих с 𝐾₃[𝐹𝑒(𝐶𝑁)₆] синий осадок. Хлорид олова (ΙΙ) при этом переходит в хлорид олова (ΙV).
В другую пробирку внести 5-6 капель хлорида олова (ΙΙ) и кусочек цинка, наблюдать на поверхности цинка образование блестящих кристалликов олова.
Написать уравнения реакций взаимодействия хлорида олова (ΙΙ) с хлоридом железа (ΙV) и с цинком. Окислителем или восстановителем является ион Sn²⁺ в этих реакциях?
Решение:
Ниже приведён пошаговый разбор решения задачи. 1. Исходные наблюдения. В опытной части видно, что при добавлении нескольких капель хлорида олова (II) в смесь растворов хлорида железа (III) и гексацианоферрата (III) калия происходит изменение окраски – появляется интенсивно синий осадок, обусловленный образованием ионов Fe²⁺, которые взаимодействуют с комплексом, образуя синий осадок. При этом Sn²⁺ окисляется до Sn⁴⁺. Отдельно наблюдается, что при добавлении раствора хлорида олова (II) к цинку, на поверхности цинка откладывается блестящий металл – олово, что свидетельствует о восстановлении Sn...