Условие:
Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнение реакций гидролиза заданной соли. Вычислите константу, степень гидролиза соли (по первой ступени) раствора, если навеска соли была растворена в мерной колбе емкостью. Не прибегая к расчетам, объясните, как изменится степень гидролиза раствора данной соли при добавлении сильного электролита? В какую сторону будет сдвигаться равновесие реакции гидролиза?
Исходные данные: AlCl3; m = 6,668 г; VK = 250 см3; электролиты: а) FeCl3; б) NaCl.
Решение:
AlCl3 Al3+ + 3Cl-
Al3+ - катион слабого основания;
Cl- - анион сильной кислоты.
Гидролиз идёт по катиону.
Al3+ + Н2О AlOH2+ + H+
AlCl3 + Н2О AlOHCl2 + HCl
Среда становится кислой, рН 7.
По второй и третьей ступеням в обычных условиях гидролиз практически не идет, так как кислая среда сдвигает равновесие второй и третьей ступеней гидролиза в сторону обратной реакции.
Молярная концентрация раствора AlCl3 равна:
СМ(AlCl3) = m(AlCl3)/М(AlCl3)∙VK,
где m(AlCl3) масса растворенного хлорида алюминия, равна 6,668 г;
М(AlCl3) молярная масса AlCl3: 26,98 + 35,45∙3 = 133,33 г/моль;
VK объё...