Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций гидролиза заданной соли (по первой ступени) (см. вариант в табл. 5). Вычислите константу, степень гидролиза соли и рН раствора, если навеска соли была растворена в мерной колбе емкостью

Добавлена: 10.04.2026
Обновлена: 10.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций гидролиза заданной соли (по первой ступени) (см. вариант в табл. 5). Вычислите константу, степень гидролиза соли и рН раствора, если навеска соли была растворена в мерной колбе емкостью (см. табл. 5). Не прибегая к расчетам, объясните, как изменится степень гидролиза раствора данной соли при добавлении сильного электролита? В какую сторону будет сдвигаться равновесие реакции гидролиза?
Константы ионизации слабых электролитов см. приложение 1. Раствор соли: CuCl2 Масса соли:3,36 Объем мерной колбы:200 а) Добавленный электролит:Pb(NO3)2; б) NaCl

Решение:

Дано:

Соль: $\text{CuCl}_2$ (хлорид меди(II)).
Масса соли ( $m$ ): $3,36$ г.
Объем раствора ( $V$ ): $200$ мл ( $0,200$ л).
Добавленный электролит (для качественного анализа): $\text{Pb}(\text{NO}_3)_2$ и $\text{NaCl}$ .

Найти:

Уравнения реакции гидролиза (молекулярная и ионно-молекулярная формы) по первой ступени.
Константу гидролиза ( $K_{\text{гидр}}$ ).
Степень гидролиза ( $\alpha$ ).
$\text{pH}$ раствора.
Качественное объяснение влияния добавления $\text{Pb}(\text{NO}_3)_2$ и $\text{NaCl}$ на степень гидролиза и равновесие.

Решен...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое из следующих утверждений верно относительно влияния добавления сильного электролита на степень гидролиза соли, образованной катионом слабого основания и анионом сильной кислоты?

Добавление сильного электролита, содержащего одноименный ион с продуктом гидролиза, смещает равновесие в сторону образования исходных веществ, уменьшая степень гидролиза.

Добавление сильного электролита всегда увеличивает степень гидролиза, так как увеличивается ионная сила раствора.

Добавление сильного электролита не оказывает влияния на степень гидролиза, поскольку он полностью диссоциирует в растворе.