Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения гидролиза карбоната натрия, хлорида меди, ацетата аммония. Укажите среду в растворах этих солей.

1. Соль Na₂CO₃ образованная сильным основанием NaОН и слабой кислотой Н₂СО₃ подвергается гидролизу по слабому аниону кислоты.

Na2CO₃ 2Na⁺ + СО₃^2-

H₂O ⇄ Н⁺ + ОН^-

Число стадий гидролиза определяется зарядом слабого иона. В данном случае гидролиз ионов СО₃^2- должен протекать в две ступени, но при обычных условиях гидролиз ограничивается только первой ступенью:

I СО₃^2- + НОН ⇄ НСО^3- + ОН^- ( ионно-молекулярное уравнение)

Na₂CO₃ + Н₂О ⇄ NaНСО₃ + NaОН (молекулярное уравнение)

Если же повысить температуру (гидролиз эндотермический процесс), сильно разбавить водой или...