Условие задачи
Напишите выражение для константы равновесия реакции, определите в каком направлении сместится равновесие при: а) увеличении температуры, б) уменьшении давлении, в) увеличении концентрации вещества, выделенного жирным шрифтом:
1. 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г) , ΔH > 0
2. 2CH4(г) ↔ С2H6(г) + H2(г) , ΔH > 0
3. SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г) , ΔH < 0
4. 2ZnS(т) + 3O2(г) ↔ 2ZnO(т) + 2SO2(г) , ΔH > 0
Ответ
1. 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) , H 0
Кр = [SO3]2 / [SO2]2*[O2]
Согласно принципа Ле-Шателье, равновесие системы смещается в сторону той реакции, которая противодействует внешнему воздействию
а) повышение температуры. Данная реакция есть эндотермическая, сопровождается поглощением температуры, поэтому повышение температуры, будет способствовать смещение равновесие в сторону прямой реакции.
б) уменьшении давлении, Данная реакция сопровождается уменьшением количества газообразных продуктов, то есть уменьшение давления. Следовательно уменьшение давления будет смещать равновесие в сторону обратн...
