Условие задачи
Напишите выражение для скорости прямой реакции:
2H2S(Г) +3О2(Г) = 2SO2(Г) + 2H2O(Г), ΔН < 0.
Рассчитайте, как изменится скорость реакции:
а) если уменьшить концентрацию Н2S в 3 раза;
б) увеличить давление в системе в 2 раза.
Напишите выражение для константы равновесия данной химической реакции. В какую сторону сместится равновесие в системе:
- при увеличении давления;
- уменьшении концентрации O2;
- охлаждении системы.
Ответ
2H2S(Г) +3О2(Г) = 2SO2(Г) + 2H2O(Г), Н 0.
Скорость прямой реакции:
V = k*[H2S]2*[O2]3.
а) если уменьшить концентрацию Н2S в 3 раза;
V = k*[H2S]/32*[O2]3 = V/9.
Скорость уменьшится в 9 раз.
б) увеличить давление в системе в 2 раза.
При этом концентрации всех веществ увеличатся в 2 раза и новая скорость реакции будет равна:
V = k*22*[H2S]2*23*[O2]3 = 32*V.
Возрастет в 32 раза.
2H2S(Г) +3О2(Г) = 2SO2(Г) + 2H2O(Г), Н 0;
K = [H2S]2*[O2]3/[SO2]2*[H2O]2.
Для ответа на вопросы воспользуемся принципом ...
