Условие задачи
Навеска образца стали 1,4000 г растворена в серной кислоте без доступа воздуха и разведена в мерной колбе объёмом 250 мл. На титрование 25 мл полученного раствора расходуется 24,85 мл 0,1 н раствора KMnO4. Рассчитать массовую долю железа в стали.
Исходные данные: тн = 1,4000 г; VK = 250 мл; Val = 25 мл; V(KMnO4) = 24,85 мл; C(1/5 KMnO4) = 0,1 н.
Ответ
Дано: тн = 1,4000 г; VK = 250 мл; Val = 25 мл; V(KMnO4) = 24,85 мл; C(1/5 KMnO4) = 0,1 н.
Найти: (Fe) - ?
В ходе титрования идёт реакция
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Fe2+ - e Fe3+ | 5
MnO4- + 8H+ + 5e Mn2+ + 4H2O | 1
Масса железа, которое содержится в 250 мл раствора, равна
т(Fe)...
Потяни
