Условие:
Навеска оксалата натрия растворена в мерной колбе на 500 мл. На титрование 20 мл полученного раствора расходуется 21,4 мл раствора KMnO4, титр которого равен 0,0057 г/мл. Рассчитайте массу навески.
Решение:
- Рассчитаем количество вещества KMnO4, которое было использовано в титровании:
Объем раствора KMnO4 = 21,4 мл = 0,0214 л.
Титр KMnO4 = 0,0057 г/мл.
Масса KMnO4 = Титр * Объем = 0,0057 г/мл * 21,4 мл = 0,12138 г.
- Теперь найдем количество молей KMnO4:
Молярная масса KMnO4 = 39,1 (K) + 54,9 (Mn) + 4 * 16 (O) = 158 г/моль.
Количество молей KMnO4 = Масса / Молярная масса = 0,12138 г / 158 г/моль ≈ 0,000767 моль.
- Теперь определим, сколько молей оксалата натрия (Na2C2O4) реагирует с KMnO4. Реакция между KMnO4 и оксалатом натрия происходит по уравнению:
2 KMnO4 + 5 Na2C2O4 + 8 H2SO4 → 2 MnSO4 + 5 Na2SO4 + 10 CO2 + 8 H2O.
Из уравнения видно, что 2 моль KMnO4 реагируют с 5 моль Na2C2O4. Следовательно, 1 моль KMnO4 реагирует с 2,5 моль Na2C2O4.
- Рассчитаем количество молей Na2C2O4, которое реагирует с 0,000767 моль KMnO4:
Количество молей Na2C2O4 = 0,000767 моль KMnO4 *...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи