Навеску 5,315 мг AgCl обработали 1 мл 6 моль/дм^3 NH3, в результате чего осадок растворился полностью. Вычислить равновесные концентрации Ag^+, NH3 и Ag(NH3)2^+

Для решения задачи сначала найдем количество вещества AgCl в навеске.

1. Рассчитаем количество вещества AgCl:
   Молярная масса AgCl = 107,87 (Ag) + 35,45 (Cl) = 143,32 г/моль.
   Количество вещества AgCl в 5,315 мг:\nn(AgCl) = 5,315 мг / 143,32 мг/моль = 0,0371 ммоль = 0,0000371 моль.
   
   
2. Теперь найдем количество вещества NH3, которое добавили:
   Объем NH3 = 1 мл = 0,001 л.
   Концентрация NH3 = 6 моль/дм³ = 6 моль/л.
   Количество вещества NH3:\nn(NH3) = 6 моль/дм³ * 0,001 дм³ = 0,006 моль.
   
   
3. Теперь рассмотрим реакцию растворения AgCl в NH3:\nAgCl + 2 NH3 ⇌ Ag(NH3)2^+ + Cl^-
   
   Из уравнения видно, что на 1 моль AgCl требуется 2 моль NH3 для образования 1 моль комплекса Ag(NH3)2^+.
   
   
4. Определим, сколько AgCl может раствориться:
   У нас есть 0,0000371 моль AgCl и 0,006 моль NH3. Для полного растворения 0,0000371 моль AgCl потребуется:
   0,0000371 моль AgCl *...