Навеску гексагидрата нитрата железа (II) (Fe(NO3)2·6H2O) и нонагидрата нитрата железа (III) (Fe(NO3)3·9H2O) растворили в 359,3 мл воды. К полученному раствору с массовой долей воды 95% добавили по каплям раствор азотной кислоты до окончания реакции,

24 октября 2025
Химия

Условие:

Навеску гексагидрата нитрата железа (II) (Fe(NO3)2·6H2O) и нонагидрата нитрата железа (III) (Fe(NO3)3·9H2O) растворили в 359,3 мл воды. К полученному раствору с массовой долей воды 95% добавили по каплям раствор азотной кислоты до окончания реакции, наблюдая при этом выделение бесцветного газа. Далее к раствору добавили 740 г 5% раствора гидрокарбоната калия и нагревали полученную смесь до окончания процессов. Вычислите массовую долю воды в исходной навеске кристаллогидратов, если известно, что отношение объемов газов (н.у.) из реакции с азотной кислотой и выделившегося при нагревании конечной смеси равно 5:7. Растворимостью газов в воде пренебречь. Ответ приведите в процентах и округлите до сотых. В поле ответа введите только число (без единиц измерения).

Решение:

Для решения задачи начнем с анализа данных и шагов, необходимых для нахождения массовой доли воды в исходной навеске кристаллогидратов. 1. Определим состав навесок: - Гексагидрат нитрата железа (II): Fe(NO3)2·6H2O - Нонагидрат нитрата железа (III): Fe(NO3)3·9H2O 2. Определим молекулярные массы: - Молекулярная масса Fe(NO3)2·6H2O: - Fe: 55.85 г/моль - N: 14.01 г/моль (2 атома) - O: 16.00 г/моль (6 атомов в нитрате) - H2O: 18.02 г/моль (6 молекул) - ММ = 55.85 + 2(14.01 + 316.00) + 618.02 = 55.85 + 2(14.01 + 48) + 108.12 = 55.85 + 124.02 + 108.12 = 287.99 г/моль - Молекулярная масса ...