Условие задачи
Навеску известняка, равную 1,032 г, перенесли в мерную колбу на 250,00 мл и растворили ее в 0,1212 н. растворе НСl. На титрование 25,00 мл тщательно перемешанного раствора пошло 10,20 мл NaOH (Т(NaOH) = 0,003832 г/мл). Определить массовую долю CaCO3 в известняке.
Ответ
mнав = 1,032 г
Vк = 250,00 мл
C(HCl) = 0,1212 н
Vал = 25,00 мл
V (NaOH) = 10,20 мл
T (NaOH) = 0,003832 г/мл
(CaCO3) = ?
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Навеска растворяется в избытке кислоты. Затем избыток кислоты оттитровывается гидроксидом натрия
В аликвоте
n (HCl) = n (NaOH)
Потяни
