Навеску некого металла М массой 62.2 г растворили в соляной кислоте при нагревании. При этом выделился газ объёмом 6.72 л (н. у.). Запишите русское название металла металла М.

Добавлена: 29.04.2026
Обновлена: 29.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Неорганическая химия
#Экспериментальные методы в химии

Условие:

Навеску некого металла М массой 62.2 г растворили в соляной кислоте при нагревании. При этом выделился газ объёмом 6.72 л (н. у.).

Запишите русское название металла металла М.

Решение:

Запишем общую реакцию металла с соляной кислотой:
$M + nHCl \rightarrow MCl_n + \frac{n}{2}H_2$
где (n) — валентность металла.
По условию:
- Масса металла (m = 62.2\ \text{г})
- Объем газа (водорода) (V = 6.72\ \text{л (н.у.)})
Найдем количество вещества водорода: При н.у. 1 моль газа занимает 22.4 л.
$n_{H_2} = \frac{6.72}{22.4} = 0.3\ \text{моль}$
Связь между металлом и водородом: Из уравнения реакции: 1 моль металла дает (\frac{n}{2}) моль (H_2).
$n_M = \frac{0.3}{\frac{n}{2}} = \frac{0.6}{n}\ \text{моль}$
Молярная масса металла:
$M_M = \frac{m}{n_M} = \frac{62.2}{\frac{0.6}{n}} = \frac{62.2 \cdot n}{0.6} = 103.\overline{3} \cdot n$
**Подберем (n)...