Условие задачи
Навеску соли свинца растворили в мерной колбе на 250 см3. 25 см3 этого раствора обработали хроматом калия К2СrО4. Осадок РbСrО4 отфильтровали, промыли и растворили в соляной кислоте. К раствору добавили иодида калия, и выделившийся йод оттитровали, затратив 31,52 см3 0,1002 н. раствора тиосульфата натрия.
Напишите уравнения всех реакций и определите молярную концентрацию ионов свинца.
Ответ
Дано:
VK = 250 см3;
Vал = 25 см3;
V(Na2S2O3) = 31,52 см3;
C(1/1 Na2S2O3) = 0,1002 н.
Найти:
СМ(Pb2+) - ?
В ходе анализа идут следующие реакции:
Pb(NO3)2 + К2СrО4 = РbСrО4 + 2KNO3;
Pb2+ + CrO42- = РbСrО4
2РbСrО4 + 4HCl(горячая) = 2PbCl2 + H2Cr2O7 + H2O
2РbСrО4 + 2H+ = 2Pb2+ + Cr2O72- + Н2О
H2Cr2O7 + 6KI + 12HCl = 3I2 + 2CrCl3 + 7H2O + 6KCl
Cr2O72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O | 1 восстановление;
2I- - 2e I2 | 3 окисление.
Cr2O72- + 14H+ + 6I- 2Cr3+ + 7H2O + 3I2
I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6
I2 + 2e 2I- | 1 восстановление;
2S2O32- - 2...
