Условие:
Навеску стали массой 0,2548 г с содержанием марганца 1,09% растворили, окислили марганец до MnO4- и оттитровали 18,50 мл раствора Na3AsO3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента раствора Na3AsO3 и его титр по Mn.
Решение:
- Определим массу марганца в навеске.
Масса образца стали = 0,2548 г.
Содержание Mn = 1,09 % = 0,0109 (в долях единицы).
Масса Mn = 0,2548 г × 0,0109 = 0,00277732 г
————————————— - Найдём число молей Mn.
Атомная масса Mn≈54,94 г/моль.
\nn(Mn) = 0,00277732 г / 54,94 г/моль ≈ 5,054·10–5 моль
При окислении весь Mn переходит в MnO4–, следовательно, число молей MnO4– равно числу молей Mn:\nn(MnO4–) = 5,054·10–5 моль
————————————— - Запишем стехиометрическое соотношение реакции титрования.<br...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи