Условие задачи
Навеску технического образца, содержащего MgCO3 массой 0,0938 г, обработали 50,0 мл 0,08633 М раствора HCl. Избыток кислоты оттитровали 22,6 мл 0,1180 М раствора NaOH. Найти массовую долю (%) MgCO3.
Дано: тн = 0,0938 г; V(HCl) = 50,0 мл; СМ(HCl) = 0,08633 моль/дм3;
V(NaOH) = 22,6 мл; СМ(NaOH) = 0,1180 моль/дм3.
Найти: ω(MgCO3) - ?
Ответ
При обработке технического образца содержащийся в нём карбонат магния вступает в химическую реакцию:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O.
Число молей эквивалентов карбоната магния равно числу молей эквивалентов соляной кислоты, вступившей в реакцию:
пЭ(MgCO3) = п0(HCl) пизб(HCl),
где п0(HCl) число молей эквивалентов HCl, добавленного к техническому образцу, моль;
пизб(HCl) число молей эквивалентов HCl, оставшихся после завершения реакции, моль.
Число молей эквивалентов HCl, добавленного к техническому образцу, равно
п0(HCl) = СЭ(HCl)∙V(HCl)∙10-3,
где СЭ(HCl) молярная концентрация экв...
