Условие:
Неизвестное вещество сожгли в кислороде, в результате че-го образовались углекислый газ объёмом 8,96 дм³ (н. у.) и вода массой 7,2 г. Определить молекулярную формулу исходного вещества, если известно, что относительная плотность его паров по воздуху равна 3,034, а объём кислорода, израсходованного на сжигание, составляет 11,2 дм³ (н. у.).
Решение:
Для определения молекулярной формулы неизвестного вещества, начнем с анализа данных. 1. Определим количество углекислого газа (CO2): Объем углекислого газа составляет 8,96 дм³. При нормальных условиях 1 моль газа занимает 22,4 дм³. Количество молей CO2: n(CO2) = V(CO2) / Vм = 8,96 дм³ / 22,4 дм³/моль = 0,4 моль. 2. Определим количество воды (H2O): Масса воды составляет 7,2 г. Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль. Количество молей H2O: n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 7,2 г / 18 г/моль = 0,4 моль. 3. Определим количество углерода и водорода в исходном веществе: Из уравнения реакции сг...