Нитрат алюминия нагрели в открытом сосуде. В результате взвешивания масса твердого остатка составила 80% от массы исходной соли. Рассчитайте, с каким выходом (%) прошла реакция разложения.

Для решения задачи начнем с определения реакции разложения нитрата алюминия (Al(NO₃)₃). При нагревании нитрат алюминия разлагается на оксид алюминия (Al₂O₃), оксид азота (NO₂) и кислород (O₂). Уравнение реакции можно записать следующим образом: \[ 2 \, Al(NO_3)_3 \rightarrow Al_2O_3 + 6 \, NO_2 + 3 \, O_2 \] Теперь определим, что нам известно: 1. Масса твердого остатка (Al₂O₃) составляет 80% от массы исходной соли (Al(NO₃)₃). 2. Мы хотим найти выход реакции в процентах. Обозначим массу исходного нитрата алюминия как \( m \). Тогда масса твердого остатка (Al₂O₃) будет равна: \[ m_{Al_2O_3...