Условие:
нитраты железа (2) и меди (II) в молярном соотношении 2: 1 108,6 г
при кипячении смеси до постоянной массы получилось 31,36 л (Н П.))
газообразная смесь, и Fe2+ окисляется до Fe3+
Решение:
Обозначим исходные вещества. Нам даны нитраты железа(II) и меди(II) в мольном отношении 2 : 1, их суммарная масса равна 108,6 г. При нагревании до постоянной массы нитраты разлагаются с образованием твёрдых оксидов и газов, причём ион Fe²⁺ окисляется до Fe³⁺. Принимаем, что происходит следующее разложение:
- Для меди(II) нитрата (Cu(NO₃)₂):
При разложении меди(II) нитрата по реакции
2 Cu(NO₃)₂ → 2 CuO + 4 NO₂ + O₂
то есть на 1 моль Cu(NO₃)₂ приходится
CuO + 2 NO₂ + ½ O₂.
- Для железа(II) нитрата (Fe(NO₃)₂):
При разложен...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи