Объясните принципы и правила, определяющие последовательность заполнения атомных орбиталей электронами. Напишите электронную формулу элемента с порядковым номером: а) 13; б) 20; в) 51.

Принципы и правила заполнения атомных орбиталей:

1. Принцип минимума энергии. Электроны стремятся прежде всего занять ближние к ядру орбитали с наименьшей энергией (1s).

2. Принцип Паули: в системе (атоме) не может быть двух электронов, характеризующихся одним и тем же набором четырех квантовых чисел. Или: на одной орбитали могут находиться только два электрона (они отличаются по спину).

3. Правило Гунда: каждая система стремится иметь максимальный спин (максимальное число неспаренных электронов).

4. Правило Клечковского. Заполнение орбиталей происходит не по возрастанию n, а по возрастанию n+l, п...