Образец фосфида лития массой 156 г растворили в 400 г воды. В полученный раствор внесли 108 г алюминия. Затем к реакционной смеси добавили некоторое количество раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 8 моль/л и плотностью 1,3 г/мл, в полученном

Добавлена: 03.05.2026
Обновлена: 03.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Неорганическая химия

Условие:

Образец фосфида лития массой 156 г растворили в 400 г воды. В полученный раствор внесли 108 г алюминия. Затем к реакционной смеси добавили некоторое количество раствора азотной кислоты с молярной концентрацией 8 моль/л и плотностью 1,3 г/мл, в полученном растворе молярная концентрация нитрат-ионов стала в 1,8 раз меньше молярной концентрации катионов лития. К этому раствору добавили ещё раствор азотной кислоты, после чего в полученном растворе молярная концентрация нитрат-ионов оказалась в 3 раза больше молярной концентрации катионов лития. Рассчитайте массовую долю азотной кислоты в полученном растворе.

Решение:

Исходные данные и ход реакции

Исходные реакции, о которых идёт речь в условии:
(a) Гидролиз фосфида лития (Li3P) в воде:
Li3P + 3 H2O → PH3↑ + 3 LiOH
При этом фосфин (PH3) уходит в виде газа, а в раствор попадают гидроксид и, соответственно, ионы Li⁺.
(b) Реакция алюминия с гидроксидом – алюминий в щёлочной среде диспергируется по реакции:
2 Al + 2 OH⁻ + 6 H2O → 2 [Al(OH)₄]⁻ + 3 H₂↑
При этом алюминий превращается в комплексный ион [Al(OH)₄]⁻, а выделяется водород.
(c) Нейтрализация гидроксидов азотной кислотой:<...