Условие:
Образец нитрата цинка массой 37,8 г прокалили, в результате чего получили твёрдый остаток массой 32,4 г. Полученный остаток полностью растворили в минимальном количестве 28% раствора гидроксида калия. Вычислите массовую долю нитрата калия в полученном растворе.
В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Решение:
Для решения задачи начнем с уравнения реакции разложения нитрата цинка. 1. Уравнение реакции разложения нитрата цинка: 2 Zn(NO3)2 → 2 ZnO + 4 NO2 + O2 Из условия задачи известно, что масса образца нитрата цинка составляет 37,8 г, а масса остатка после прокаливания — 32,4 г. Это означает, что в процессе разложения образовался оксид цинка и газы (NO2 и O2). 2. Определим массу выделившихся газов: Масса газов = Масса нитрата цинка - Масса остатка Масса газов = 37,8 г - 32,4 г = 5,4 г 3. Теперь найдем количество вещества нитрата цинка (Zn(NO3)2): Молярная масса Zn(NO3)2 = 65,38 (Zn)...