Образец водорода объемом 1,344 л (н.у.), содержавший примесь азота, пропустили через трубку с раскаленным порошком оксида меди (II) массой 13,6 г. Вычислите массовую долю азота в исходном образце, если известно, что для растворения твердого остатка из

Для решения задачи, давайте разберем все шаги по порядку. ### Шаг 1: Определение количества вещества водорода Сначала найдем количество вещества водорода в образце. При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 л. \[ n(H_2) = \frac{V}{V_m} = \frac{1,344 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 0,06 \, \text{моль} \] ### Шаг 2: Реакция водорода с оксидом меди (II) При пропускании водорода через оксид меди (II) происходит реакция, в результате которой образуется медь и вода: \[ CuO + H_2 \rightarrow Cu + H_2O \] Из уравнения видно, что 1 моль оксида меди реагирует с 1 моль ...