Условие задачи
К 0,2 М раствору сульфата меди объемом 200 мл добавили 50 мл раствора аммиака. Остаточная концентрация аммиака в растворе после образования аммиачного комплекса меди с КЧ=4, оказалась равной 2 моль/л. Вычислите концентрацию ионов меди в полученом растворе (изменением плотности раствора при смешивании пренебречь).
Ответ
Дано:
V (СuSO4) = 200 мл
C (СuSO4) = 0,2М
V (NH3) = 50 мл
Cсвоб (NH3) = 2М
Найти:
Cсвоб (Cu2+) = ?
1) Общая концентрация аммиака значительно выше общей концентрации меди, поэтому уравнения материального баланса можно записать в упрощенном виде, полагая, что преобладает Cu(NH3)42+.
Запишем уравнения материального баланса по меди:
Потяни
