Условие:
Одинаковое ли осмотическое давление имеют растворы, содержащие при температуре 25 °С в 0,5 литре воды: а) 5 г мочевины ((NH₂)₂CO); б) 5 г глюкозы (С₆Н₁₂О₆)? Какой раствор является гипертоническим по отношению к другому.
Решение:
Для того чтобы определить, одинаковое ли осмотическое давление имеют растворы мочевины и глюкозы, необходимо рассчитать осмотическое давление каждого раствора по формуле:
π = i * C * R * T,
где:
π - осмотическое давление,\ni - степень диссоциации (количество частиц, на которые распадается вещество),\nC - молярная концентрация раствора (моль/л),\nR - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)),\nT - температура в Кельвинах (25 °C = 298 K).
- Рассчитаем молярные массы веществ:
- Молярная масса мочевины (NH2)2CO = 14*2 + 12 + 16...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи