1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Окисление серы и ее диоксида протекает по следующим уравнениям. Как изменится скорость (1) и (2) реакций, если в каждой с...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

Окисление серы и ее диоксида протекает по следующим уравнениям. Как изменится скорость (1) и (2) реакций, если в каждой системе: а) увеличить давление в 4 раза; б) уменьшить объем сосуда в 4 раза; в) повысить концентрацию кислорода в 4 раза?

Дата добавления: 14.03.2024

Условие задачи

Окисление серы и ее диоксида протекает по следующим уравнениям:

S(к) + О2(г) = SO2(г) (1);
2SO2(г) + О2(г) = 2SO3(г) (2)
Как изменится скорость (1) и (2) реакций, если в каждой системе:
а) увеличить давление в 4 раза; 
б) уменьшить объем сосуда в 4 раза; 
в) повысить концентрацию кислорода в 4 раза?

Ответ

1) S(к) + О2(г) = SO2(г)
Скорость прямой реакции:
u = k [O2]
а) При увеличении давления в 4 раза концентрация кислорода увеличится в 4 раза. Скорость реакции составит:
u1 = k 4[O2] = 4u.
Скорость реакции увеличится в 4 раза.

б) При уменьшении объема сосуда в 4 раза концентрация кислорода увеличится в 4 раза. Скорость реакции с...

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой