Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям: a) S (k) + O2 = SO2 (г) ; б) 2SO2 (г) + O2 = 2SO3 (г). Как изменятся: скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?
- Химия
Условие:
Окисление серы и ее диоксида протекает по уравнениям:
a) S (k) + O2 = SO2 (г) ;
б) 2SO2 (г) + O2 = 2SO3 (г).
Как изменятся: скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза?
Решение:
Зависимость скорости реакции от концентрации выражается законом действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ.
Запишем кинетическое уравнение процесса до изменения давления в системе:
а) S(к) + О2(Г) = SO2(Г)
0 = k [О2]н
k константа скорости реакции
В реакциях с участием твердых веществ (гетерогенные системы) скорость зависит от поверхности соприкосновения между реагирующими веществами и не зависит от массы твердого вещества, поэтому концентрация S(Т) не в...
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства