Окислительно-восстановительные реакции выражаются схемами:
AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O;
KClO3 → KClO4 + KCl.
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите окислитель и восстановитель, процесс окисления и восстановления.
а) AgNO3 + Na2SO3 + NaOH Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O
Расставим степени окисления у всех атомов.
Ag+N+5O3-2 + Na+2S+4O3-2 + Na+O-2H+ Na+2S+6O4-2 + Ag0 + Na+N+5O3-2 + H+2O-2
Степени окисления изменяют атомы серебра и серы. Запишем электронные уравнения окисления и восстановления:
Ag+ + е Ag0 восстановление;
S+4 2е S+6 окисление.
Наименьшее кратное для 1 и 2 равно 2. Чтобы уравнять количество принятых и отданных электронов, умножим реакцию восстановления на коэффициент 2.
Ag+ + е Ag0 | 2
S+4 2е S+6 | 1
Расставим найденные коэффициенты в уравнен...