Оксид свинца, массой 2,23 г растворили в 100 г раствора азотной кислоты, причем реакция прошла до конца, в результате образовался раствор соли свинца. К этому раствору прилили 120 г раствора сульфата натрия с w=5,917 %, в результате чего выпал осадок.

Для решения задачи, давайте разберем все шаги по порядку.

1. Определение количества вещества оксида свинца (PbO):

• Молярная масса PbO: Pb (207 г/моль) + O (16 г/моль) = 223 г/моль.
• Количество вещества PbO: n(PbO) = m/M = 2,23 г / 223 г/моль ≈ 0,01 моль.

2. Реакция с азотной кислотой (HNO3):

• Уравнение реакции: PbO + 2 HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O.
• Из уравнения видно, что 1 моль PbO реагирует с 2 моль HNO3.
• Для 0,01 моль PbO потребуется 0,02 моль HNO3.

3. Определение массы раствора азотной кислоты:

• Предположим, что раствор азотной кислоты имеет плотность примерно 1,04 г/мл (это ста...