Разбор задачи

оксидами, основаниями, солями: Для одной из реакций составьте ионные уравнения.

Условие:

оксидами, основаниями, солями: $

\begin{array}{l} \mathrm{BaO}+\mathrm{HNO}_{3}= \\ \mathrm{NaOH}+\mathrm{HNO}_{3}= \\ \mathrm{K}_{2} \mathrm{CO}_{3}+\mathrm{HNO}_{3}= \end{array}

Для одной из реакций составьте ионные уравнения.

\mathrm{BaO} + \mathrm{2HNO}_3 \rightarrow \mathrm{Ba(NO}_3\mathrm{)}_2 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}

\mathrm{NaOH} + \mathrm{HNO}_3 \rightarrow \mathrm{NaNO}_3 + \mathrm{H}_2\mathrm{O}

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое из приведённых ниже утверждений верно относительно составления ионных уравнений для реакций между сильными электролитами?

В сокращённом ионном уравнении всегда остаются только ионы, образующие осадок.

В полном ионном уравнении сильные электролиты записываются в виде ионов, а слабые электролиты, газы и осадки – в виде молекул.

Сокращённое ионное уравнение включает все ионы, присутствующие в растворе до и после реакции.