2. Опишите характер связей в молекулах: LiF, H2 O, HCl Укажите смещенне электронной плотности, подтвердив значениями электроотрицательностей. Чем объясняется, что молекула воды имеет утловой характер?

Рассмотрим поочерёдно каждую молекулу, обращая внимание на электроотрицательности атомов, что позволяет оценить характер связей и полярность молекул. ───────────────────────────── 1. Молекула LiF • Шаг 1. Определим электроотрицательности:  – Литий (Li) ≈ 0.98  – Фтор (F) ≈ 3.98 • Шаг 2. Вычислим разницу:  Δχ = 3.98 – 0.98 = 3.00 • Шаг 3. Интерпретация:  Такая большая разница электроотрицательностей (около 3.0) указывает на значительную поляризацию электронной плотности. Связь между Li и F имеет сильный ионный характер, то есть электронная плотность смещается почти полностью к атому ...