Условие:
Определи массу оксида серы(VI), образующегося при каталитическом окислении 248 г сернистого газа, если выход продукта реакции составляет 80 \% от теоретически возможного. (Точность вычислений - до сотых. Ответ округли до целых.)
Решение:
Для решения задачи, сначала определим уравнение реакции окисления сернистого газа (SO₂): \[ 2 \text{SO} + \text{O}2 \rightarrow 2 \text{SO}2 \] 1. Определим молекулярные массы веществ: - Молярная масса сернистого газа (SO) = 32 (S) + 16 (O) = 48 г/моль - Молярная масса оксида серы(VI) (SO₂) = 32 (S) + 2 * 16 (O) = 64 г/моль 2. Рассчитаем количество сернистого газа: \[ n(\text{SO}) = \frac{m(\text{SO})}{M(\text{SO})} = \frac{248 \, \text{г}}{48 \, \text{г/моль}} \approx 5.1667 \, \text{моль} \] 3. ...