Условие:
Определи объём газа выделившегося при действии 160 мл 1,2 раствора азотной кислоты на 15 г карбоната цинка точность вычислений до тысячных
Решение:
Для решения задачи необходимо использовать уравнение реакции между карбонатом цинка (ZnCO3) и азотной кислотой (HNO3). Реакция протекает следующим образом:
ZnCO3 + 2 HNO3 → Zn(NO3)2 + CO2 + H2O
- Определим количество вещества карбоната цинка (ZnCO3): Молярная масса ZnCO3:
- Zn = 65,38 г/моль
- C = 12,01 г/моль
- O3 = 3 * 16,00 г/моль = 48,00 г/моль Итого: 65,38 + 12,01 + 48,00 = 125,39 г/моль
Количество вещества ZnCO3 в 15 г: n(ZnCO3) = m / M = 15 г / 125,39 г/моль...