Условие:
Определи объём раствора (мл) с плотностью 1,27 г/мл и массовой долей кислоты, равной 36 %, который можно приготовить из 90 г оксида фосфора(V). (Вычисляй с точностью до тысячных. Ответ округли до целых.)
Решение:
Для решения задачи нужно определить, сколько раствора можно получить из 90 г оксида фосфора(V) (P2O5) с заданной массовой долей кислоты.
-
Определим, сколько кислоты содержится в 90 г P2O5. Оксид фосфора(V) реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту (H3PO4). Уравнение реакции выглядит так: P2O5 + 3H2O → 2H3PO4.
Сначала найдем молекулярную массу P2O5:
- Масса фосфора (P) = 30,97 г/моль, значит для 2P: 2 * 30,97 = 61,94 г/моль.
- Масса кислорода (O) = 16 г/моль, значит для 5O: 5 * 16 = 80 г/моль.
- Общая масс...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи