![Определить концентрацию ионов Cu(II) в 0,005 моль/л растворе глицината меди [Cu(Gly)2] в присутствии 0,05 моль/л глицинат-ионов, если константа нестойкости комплекса Кн = 5,60×10^15 моль^2/л^2](/public/images/library/external/library-detail-hero-book.png)
Условие:
Определить концентрацию ионов Cu(II) в 0,005 моль/л растворе глицината меди [Cu(Gly)2] в присутствии 0,05 моль/л глицинат-ионов, если константа нестойкости комплекса Кн = 5,60×10^15 моль^2/л^2
Решение:
- Запишем уравнение образования комплекса:
Cu^2+ + 2 Gly ↔ Cu(Gly)2
- Константа образования комплекса K образуется как обратная константа нестойкости K_h:
K = 1 / K_h = 1 / (5,60 × 10^15) = 1,79 × 10^-16 моль^-2/л^-2
- Обозначим:
[Cu^2+] = x (концентрация ионов Cu(II))
[Gly] = 0,05 моль/л (концентрация глицинат-...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
Что нужно знать по теме:
Что нужно знать по теме
Алгоритм решения
Топ 3 ошибок
Что спросит препод
Похожие задачи