Условие:
Определить массу эквивалента na3po4 при титровании стандартным раствором HCL с индикатором метиловым оранжевым
Решение:
Чтобы определить массу эквивалента Na₃PO₄ (фосфат натрия) при титровании стандартным раствором HCl с инд...
Эквивалентная масса вещества определяется как молярная масса, деленная на количество заменителей (или кислотных/основных свойств). В случае Na₃PO₄, он может действовать как основание. 1. : - Na (натрий) = 23 г/моль - P (фосфор) = 31 г/моль - O (кислород) = 16 г/моль Молярная масса Na₃PO₄: \[ 3 \times 23 + 31 + 4 \times 16 = 69 + 31 + 64 = 164 \text{ г/моль} \] 2. : В Na₃PO₄ имеется 3 иона Na⁺ и один ион PO₄³⁻. Поскольку PO₄³⁻ может принимать 3 протоны (H⁺), эквивалентная масса Na₃PO₄ будет равна молярной массе, деленной на 3 (количество ионов H⁺, которые может принять PO₄³⁻): \[ \text{Эквивалентная масса} = \frac{164 \text{ г/моль}}{3} \approx 54.67 \text{ г/экв} \] Теперь, когда мы знаем эквивалентную массу Na₃PO₄, мы можем использовать ее для расчетов в титровании. При титровании Na₃PO₄ с HCl, эквиваленты Na₃PO₄ будут реагировать с эквивалентами HCl в соотношении 1:3 (1 эквивалент Na₃PO₄ реагирует с 3 эквивалентами HCl). Таким образом, эквивалентная масса Na₃PO₄ составляет примерно 54.67 г/экв. Это значение можно использовать для дальнейших расчетов в процессе титрования.