Определить массу хлорида железа (Ш), содержащуюся в 600 см 0,1 н раствора хлорида железа (II), если реакция с участием FeCI, протекает по уравнению: FeCIs + 2NaOH = Fe(OH) CI + 2NaCl.

24 октября 2025
Химия

Условие:

Определить массу хлорида железа (Ш), содержащуюся в 600 см 0,1 н раствора хлорида железа (II), если реакция с участием FeCI, протекает по уравнению:
FeCIs +
2NaOH = Fe(OH) CI + 2NaCl.

Решение:

Для решения задачи необходимо определить массу хлорида железа (II) (FeCl2) в 600 см³ 0,1 н раствора. 1. Определение количества вещества FeCl2 в растворе: Нормальность (N) раствора равна 0,1 н. Это означает, что в 1 литре раствора содержится 0,1 моль эквивалентов вещества. Для хлорида железа (II) (FeCl2) один эквивалент соответствует одному молю FeCl2, так как он отдает один ион Fe²⁺. Объем раствора равен 600 см³, что в лит...