Определить направление самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях. Укажите знак S0 х.р. и обоснуйте чем вызвано из- менение энтропии. Объясните, нагревание или охлаждение будет способ- ствовать протеканию реакции в прямом направлении:

Для определения направления самопроизвольного протекания реакции при стандартных условиях, а также знака изменения...

Реакция, которую мы рассматриваем: 2NO(g) + O2(g) Энтропия (S) — это мера беспорядка в системе. Для реакции, где количество молекул газов изменяется, можно предсказать изменение энтропии. - Слева: 2 молекулы NO и 1 молекула O2, всего 3 молекулы газа. - Справа: 2 молекулы NO2, всего 2 молекулы газа. Изменение в количестве молекул газа: - Количество молекул газа уменьшается с 3 до 2. Поскольку количество молекул газа уменьшается, это приводит к уменьшению беспорядка в системе. Следовательно, изменение энтропии будет отрицательным: Δ S° 0 Уменьшение количества молекул газа приводит к снижению степени свободы молекул, что уменьшает беспорядок в системе. Это и есть причина отрицательного значения ΔS°. Для реакции, где ΔS° отрицательно, увеличение температуры будет способствовать смещению равновесия в сторону, где энтропия выше. В данном случае, это будет обратная реакция (разложение NO2 на NO и O2). Таким образом, при нагревании реакция будет смещаться в обратном направлении, а при охлаждении — в прямом направлении. 1. Знак ΔS°: отрицательный (ΔS° 0). 2. Изменение энтропии вызвано уменьшением количества молекул газа. 3. Нагревание будет способствовать протеканию реакции в обратном направлении, а охлаждение — в прямом направлении.