Определить объем аммиака, который выделится при взаимодействии хлорида аммония массой 120 г, содержащего 5% примесей и 120 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 2%, если выход составил 90%. Хватит ли данного объема аммиака для получения 5 г гидроксида аммония?
Для решения задачи начнем с определения количества чистого хлорида аммония и гидроксида натрия в растворах.
Определение чистого хлорида аммония: Хлорид аммония (NH4Cl) имеет массу 120 г, из которых 5% составляют примеси. Чистый хлорид аммония можно найти следующим образом: Масса примесей = 120 г * 0.05 = 6 г. Чистый хлорид аммония = 120 г - 6 г = 114 г.
Определение гидроксида натрия: У нас есть 120 г раствора гидроксида натрия (NaOH) с массовой долей 2%. Масса NaOH в растворе = 120 г * 0.02 = 2.4 г.
Реакция между хлоридом аммония и гидроксидом натрия:...
Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит
Попробуй решить по шагам
Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение
