Определить pH и степень диссоциации водного раствора слабого электролита, Муравьиная кислота HCOOH, при температуре 25 °C. Концентрация раствора: 0,12 %, Плотность раствора: 1,01 г/см3, Константа диссоциации по первой ступени: 1,77 * 10^−4.

Добавлена: 13.04.2026
Обновлена: 13.04.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Аналитическая химия
#Физическая химия

Условие:

Определить pH и степень диссоциации водного раствора слабого электролита, Муравьиная кислота HCOOH, при температуре 25 °C. Концентрация раствора: 0,12 %, Плотность раствора: 1,01 г/см3, Константа диссоциации по первой ступени: 1,77 * 10^−4.

Решение:

1. Дано:

Концентрация раствора: 0,12 %
Плотность раствора: 1,01 г/см³
Константа диссоциации (Ka): $1,77 \times 10^{-4}$

2. Найти:

pH раствора
Степень диссоциации (α) муравьиной кислоты

3. Решение:

Шаг 1: Найдем молярную концентрацию муравьиной кислоты.

Сначала преобразуем процентное содержание в молярную концентрацию. Для этого найдем массу 1 литра раствора:

\text{Масса раствора} = \text{Плотность} \times \text{Объем} = 1,01 \, \text{г/см}^3 \times 1000 \, \text{см}^3 = 1010 \, \text{г}

Теперь найдем массу муравьиной кислоты в этом растворе:

\text{Масса HCOOH} = 0,12\% \times 1010 \, \text{г} = \frac{0,12}{100} \times 1010 \, \text{г} = 1,212 \, \text{г}

Теперь найдем количество молей муравьиной кислоты. Молярная масса HCOOH составляет примерно $46 \, \text{г/моль}$ :

n = \frac{1,212 \, \text{г}}{46 \, \text{г/моль}} \approx 0,02635 \, \text{моль}

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какой из параметров раствора необходимо определить в первую очередь для расчета pH и степени диссоциации слабого электролита, если известны его процентная концентрация, плотность и константа диссоциации?

Молярную массу электролита.

Молярную концентрацию электролита.

Объем раствора.