Определить pH раствора карбоната натрия с молярной концентрацией эквивалентов 0.02 моль/дм³, учитывая только первую ступень гидролиза. Написать уравнение первой ступени гидролиза.

Рассмотрим задачу пошагово. 1. Карбонат натрия (Na2CO3) при растворении диссоциирует полностью по схеме:   Na2CO3 → 2Na+ + CO32– При этом дана молярная концентрация эквивалентов 0.02 моль/дм³. Поскольку каждый моль CO32– дает 2 эквивалента, концентрация ионов CO32– равна:   C(CO32–) = 0.02 / 2 = 0.01 моль/дм³. 2. Ион карбоната является слабым основанием, и его гидролиз проходит в два этапа. Нас просят рассмотреть только первую ступень гидролиза, которая имеет вид:   CO32– + H2O ⇌ HCO3– + OH– Это и есть уравнение первой ступени гидролиза. 3...