Определить, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция: СО2 + 4 Н2 = СН4 + 2 Н2О при следующих данных: Sобр.СО2 = 0,231 кДж/моль К; Нобр.СО2 = - 393,5 кДж/моль; Sобр.Н2 = 0,13 кДж/моль К; Нобр.СН4 = - 74,8 кДж/моль; Sобр.СН4 = 0,186 кДж/моль К;

Добавлена: 13.05.2026
Обновлена: 13.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Условие:

Определить, пойдёт ли самопроизвольно следующая реакция:
СО2 + 4 Н2 = СН4 + 2 Н2О
при следующих данных:
Sобр.СО2 = 0,231 кДж/моль *К; Нобр.СО2 = - 393,5 кДж/моль;
Sобр.Н2 = 0,13 кДж/моль *К; Нобр.СН4 = - 74,8 кДж/моль;
Sобр.СН4 = 0,186 кДж/моль *К; Нобр.Н2О = - 285,84 кДж/моль.
Sобр.Н2О = 0,07 кДж/моль *К.

Решение:

Чтобы определить, пойдёт ли самопроизвольно реакция, нужно рассчитать изменение свободной энергии Гиббса (ΔG) для данной реакции. Реакция будет самопроизвольной, если ΔG <
0.

Сначала найдем изменение энтальпии (ΔH) реакции. Для этого используем формулу:

ΔH = ΣΔH°(продукты) - ΣΔH°(реактанты)

Продукты: СН4 и 2 Н2О
Реактанты: СО2 и 4 Н2

ΔH = [ΔH°(СН4) + 2 * ΔH°(Н2О)] - [ΔH°(СО2) + 4 *...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое условие должно выполняться для изменения энергии Гиббса (ΔG), чтобы химическая реакция протекала самопроизвольно при постоянных температуре и давлении?

ΔG > 0

ΔG < 0

ΔG = 0