1. Главная
  2. Библиотека
  3. Химия
  4. Определить порядок реакции разложения пероксида водорода в присутствии катализатора, если начальная концентрация H2O2 была...
  • 👋 Решение задач

  • 📚 Химия

решение задачи на тему:

Определить порядок реакции разложения пероксида водорода в присутствии катализатора, если начальная концентрация H2O2 была равной 2,5 моль/л. Через 10 мин. после начала реакции концентрация стала 0,90 моль/л, а еще через 10 мин. 0,32моль/л.

Дата добавления: 07.12.2024

Условие задачи

Определить порядок реакции разложения пероксида водорода в присутствии катализатора, если начальная концентрация H2O2 была равной 2,5 моль/л. Через 10 мин. после начала реакции концентрация стала 0,90 моль/л, а еще через 10 мин. 0,32моль/л.

Ответ

Разложение пероксида водорода можно представить следующим образом:

Н2О2 = Н2О + О, О + О = О2.

На основании реакции можно сказать, что эта реакция первого порядка, скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ в первой степени

V = k* [H2O2]

Заменив и подставив в выражение для скорости реакции, находим k константу этой реакции, она равна:

Потяни

Сводка по ответу

  • Загружено студентом
  • Проверено экспертом
  • Использовано для обучения AI
  • Доступно по подписке Кампус+

Купи подписку Кампус+ и изучай ответы

Кампус Библиотека

  • Материалы со всех ВУЗов страны

  • 1 000 000+ полезных материалов

  • Это примеры на которых можно разобраться

  • Учись на отлично с библиотекой