Определить порядок реакции разложения пероксида водорода в присутствии катализатора, если начальная концентрация H2O2 была равной 2,5 моль/л. Через 10 мин. после начала реакции концентрация стала 0,90 моль/л, а еще через 10 мин. 0,32моль/л.
«Определить порядок реакции разложения пероксида водорода в присутствии катализатора, если начальная концентрация H2O2 была равной 2,5 моль/л. Через 10 мин. после начала реакции концентрация стала 0,90 моль/л, а еще через 10 мин. 0,32моль/л.»
- Химия
Условие:
Определить порядок реакции разложения пероксида водорода в присутствии катализатора, если начальная концентрация H2O2 была равной 2,5 моль/л. Через 10 мин. после начала реакции концентрация стала 0,90 моль/л, а еще через 10 мин. 0,32моль/л.
Решение:
Разложение пероксида водорода можно представить следующим образом:
Н2О2 = Н2О + О, О + О = О2.
На основании реакции можно сказать, что эта реакция первого порядка, скорость реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ в первой степени
V = k* [H2O2]
Заменив и подставив в выражение для скорости реакции, находим k константу этой реакции, она равна:
Похожие задачи
Не нашел нужную задачу?
Воспользуйся поиском
AI помощники
Выбери предмет
S
А
Б
В
Г
И
К
М
П
- Правоохранительные органы
- Пожарная безопасность
- Парикмахерское искусство
- Природообустройство и водопользование
- Почвоведение
- Приборостроение и оптотехника
- Промышленный маркетинг и менеджмент
- Производственный маркетинг и менеджмент
- Процессы и аппараты
- Программирование
- Право и юриспруденция
- Психология
- Политология
- Педагогика
С
Т
- Трудовое право
- Теория государства и права (ТГП)
- Таможенное право
- Теория игр
- Теория вероятностей
- Теоретическая механика
- Теория управления
- Технология продовольственных продуктов и товаров
- Технологические машины и оборудование
- Теплоэнергетика и теплотехника
- Туризм
- Товароведение
- Таможенное дело
- Торговое дело
- Теория машин и механизмов
- Транспортные средства
Ф
Э