Определить степень диссоциации электролита ZnSO4 в водном растворе. Масса раствора 250 грамм, масса растворенного вещества 4,1 грамма, температура кипения раствора 100,068 градусов Цельсия.

Расчет молярной массы ZnSO4:

• Молярная масса Zn = 65,38 г/моль
• Молярная масса S = 32,07 г/моль
• Молярная масса O = 16,00 г/моль (4 атома кислорода)
• Молярная масса ZnSO4 = 65,38 + 32,07 + (4 * 16,00) = 65,38 + 32,07 + 64,00 = 161,45 г/моль

Расчет количества вещества ZnSO4:

• Масса растворенного вещества = 4,1 г
• Количество вещества (n) = масса / молярная масса = 4,1 г / 161,45 г/моль ≈ 0,0254 моль

Расчет массы растворителя:

• Масса раствора = 250 г
• Масса растворителя (воды) = масса раствора - масса растворенного вещества = 250 г - 4,1 г = 245,9 г

Расчет моляльности раствора:

• Моляльность (m) = количество вещества / масса растворителя (в кг)
• Масса растворителя в кг = 245,9 г / 1000 = 0,2459 кг
• Моляльность = 0,0254 моль / 0,2459 кг ≈ 0,1034 моль/кг

Определение повышения температуры кипения:

• Температура кипения чистой воды = 100 °C
• Температура кипения раствора = 100,068 °C
• Повышение температуры кипения (ΔT) = 100,068 °C - 100 °C = 0,068 °C

Использование формулы для повышения температуры кипения:

• ΔT = Kb *...