Условие задачи
1) определить степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции;
2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления;
3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты;
4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции;
5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя и рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O
Ответ
KMn+7O4+HCl-Mn+2Cl2+Cl20+KCl+H2O
2Сl--2е-Cl20 5 восстановитель; процесс окисления
10
Mn+7+5е-Mn+2 2 окислитель; процесс восстановления
2KMnO4+16HCl2MnCl2+5Cl2+2KCl+8H2O
KMnO4 окислитель, марганец принимает 5 электронов и восстанавливается.
HCl - вос...