Определите реакции, протекающей по уравнению: Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях.

Добавлена: 04.05.2026
Обновлена: 04.05.2026
Предмет: Химия
Автор: Кэмп

#Физическая химия
#Химическая термодинамика

Определите реакции, протекающей по уравнению: Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях.

Условие:

Определите $\Delta G_{298}^{0}$ реакции, протекающей по уравнению:

4 \mathrm{NH}_{3(\mathrm{r})}+5 \mathrm{O}_{2(\mathrm{r})}=4 \mathrm{NO}_{(\mathrm{r})}+6 \mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\mathrm{r})}

Вычисления сделайте на основании стандартных теплот образования и стандартных энтропий соответствующих веществ. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях.

Решение:

Ниже приведён пошаговый расчёт стандартной теплоты свободной энергии (ΔG°₍₂₉₈₎) реакции – определения величины ΔG°₍₂₉₈₎ – для уравнения

4 NH₃(r) + 5 O₂(r) → 4 NO(r) + 6 H₂O(r)

при использовании стандартных значений теплот образования и энтропий.

Определим реакционную энтальпию ΔH°. Формула расчёта:

ΔH°₍реакции₎ = Σ[n·ΔH°_f(продуктов)] – Σ[n·ΔH°_f(реагентов)]

Примем следующие стандартные данные (единицы: кДж/моль):
• NH₃(g): ΔH°_f = –46,11 (для аммиака)
• O₂(g): ΔH°_f = 0 (элемент в стандартном сост...

Внутри — полный разбор, аргументация, алгоритм решения, частые ошибки и как отвечать на каверзные вопросы препода, если спросит

Попробуй решить по шагам

Попробуй один шаг и продолжи в режиме обучения или посмотри готовое решение

Какое из следующих утверждений верно относительно стандартной теплоты образования (ΔH°f) и стандартной энтропии (S°) для простых веществ в их стандартном состоянии?

Стандартная теплота образования (ΔH°f) простых веществ равна нулю, а стандартная энтропия (S°) всегда положительна.

Стандартная теплота образования (ΔH°f) и стандартная энтропия (S°) простых веществ всегда равны нулю.

Стандартная теплота образования (ΔH°f) простых веществ всегда положительна, а стандартная энтропия (S°) может быть как положительной, так и отрицательной.