Определите и сравните окисления метана при использовании различных катализаторов при 298 К, если известны стандартные значения: ΔH (CH4) (г.) = – 75 кДж/моль; ΔH (O2) (г.) = 0 кДж/моль; ΔH (CH3OH) (ж.) = – 239 кДж/моль ΔH (CH2O) (г.) = – 116 кДж/моль; ΔH

1. Дано

Стандартные энтальпии образования ($Δ H^\circ_f$) при $T = 298 \text{ К}$:

• $Δ H^\circ_f (\text{CH}_4, \text{г.}) = – 75 \text{ кДж/моль}$
• $Δ H^\circ_f (\text{O}_2, \text{г.}) = 0 \text{ кДж/моль}$ (для простого вещества в стандартном состоянии)
• $Δ H^\circ_f (\text{CH}_3\text{OH}, \text{ж.}) = – 239 \text{ кДж/моль}$
• $Δ H^\circ_f (\text{CH}_2\text{O}, \text{г.}) = – 116 \text{ кДж/моль}$ (Формальдегид)
• $Δ H^\circ_f (\text{H}_2\text{O}, \text{г.}) = – 242 \text{ кДж/моль}$
• $Δ H^\circ_f (\text{HCOOH}, \text{ж.}) = – 410 \text{ кДж/моль}$ (Муравьиная кислота)...