Определите, к какому типу ОВР относятся процессы, протекающие по схемам:
а) H2S + KMnO4 + H2SO4 → S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
б) KJ + Cl2 → KCl + J2
в) Cu + H2SO4(конц) → CuSO4 + SO2 + H2O
Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите окислитель и восстановитель.
а) H2S + KMnO4 + H2SO4 S + K2SO4 + MnSO4 + H2O
Расставим степени окисления :
KMn+7O4 + H2S-2 + H2SO4 Mn+2SO4 + K2SO4 + S0 + H2O
Составим уравнения электронного баланса:
Mn+7 + 5ē = Mn+2 2 процесс восстановления; KMnO4 - окислитель
S-2 - 2ē = S0 5 процесс окисления; H2S - восстановитель
Коэффициенты определяем методом ионно-электронного баланса (метод полуреакций). Составим уравнения полуреакций:
S-2 - 2ē = S0 5
MnO4- + 8Н+ + 5ē = Mn 2+ + 4Н20 2
С учетом коэффициентов:
5 S-2 +2 MnO4- + 16Н+ = 5 S0...