Определите, какой металл в коррозионной гальванопаре Sn – Cu будет служить анодом, а какой – катодом. Напишите уравнения протекающих электродных процессов, а также суммарные уравнения коррозии: а) при рН = 4; б) при рН = 7.

Чтобы определить какой металл выступает в роли анода, а какой в роли катода сравним их стандартные электродные потенциалы.

⁰_Snn²⁺/Sn=-0,14 B ⁰_Cu²⁺/Cu=0,34 B

Поскольку ⁰_Sn²⁺/Sn ⁰_Cu²⁺/Cu, то олово анод, а медь катод.

Схема коррозионного гальванического элемента с водородной деполяризацией при рН=4:

А(-) Sn|H₂O,Н⁺|Cu (+)K

Электрод...