Условие:
Определите количество молекул содержащихся при н.у. в 44,8 л аммиака NH3 . Определите массу этого газа.
Решение:
Для решения задачи, давайте сначала определим количество молекул аммиака (NH...
При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22,4 литра. Чтобы найти количество молей аммиака в 44,8 литрах, используем следующую формулу: \[ n = \frac{V}{V_m} \] где: - \( n \) — количество молей, - \( V \) — объем газа (44,8 л), - \( V_m \) — молярный объем газа (22,4 л/моль). Подставим значения: \[ n = \frac{44,8 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}} = 2 \, \text{моля} \] Теперь, чтобы найти количество молекул, используем число Авогадро, которое равно \( 6,022 \times 10^{23} \) молекул/моль. Количество молекул можно найти по формуле: \[ N = n \times N_A \] где: - \( N \) — количество молекул, - \( N_A \) — число Авогадро. Подставим значения: \[ N = 2 \, \text{моля} \times 6,022 \times 10^{23} \, \text{молекул/моль} = 1,2044 \times 10^{24} \, \text{молекул} \] Теперь найдем массу аммиака. Для этого сначала определим молярную массу NH₃. Молярная масса аммиака рассчитывается следующим образом: - Азот (N): 14 г/моль - Водород (H): 1 г/моль (в NH₃ три атома водорода) Итак, молярная масса NH₃: \[ M3} = 14 + (3 \times 1) = 17 \, \text{г/моль} \] Теперь можем найти массу газа, используя формулу: \[ m = n \times M \] где: - \( m \) — масса газа, - \( n \) — количество молей (2 моль), - \( M \) — молярная масса (17 г/моль). Подставим значения: \[ m = 2 \, \text{моля} \times 17 \, \text{г/моль} = 34 \, \text{г} \] Таким образом, в 44,8 литрах аммиака при нормальных условиях содержится \( 1,2044 \times 10^{24} \) молекул, а масса этого газа составляет 34 грамма.