Определите количество теплоты (в килоджоулях), выделившейся в ходе реакции при условии, что было израсходовано 117 мл воды. Ответ запишите с точностью до целых в кДж.

1. Дано:

1. Уравнение реакции:
   $$\mathrm{CaO}_{(\text {тв. })}+\mathrm{H}_{2} \mathrm{O}_{(\text {ж. })}=\mathrm{Ca}(\mathrm{OH})_{2(\text { тв. })}+70 \text { кДж}$$
2. Объем израсходованной воды: $V(\mathrm{H}_2\mathrm{O}) = 117 \text{ мл}$.
3. Плотность воды (стандартное значение для жидкостей при комнатной температуре): $\rho(\mathrm{H}_2\mathrm{O}) \approx 1.0 \text{ г/мл}$.
4. Молярная масса воды: $M(\mathrm{H}_2\mathrm{O}) = 2 \cdot M(\mathrm{H}) + M(\mathrm{O}) = 2 \cdot 1 + 16 = 18 \text{ г/моль}$.

2. Найти:

Количество теплоты ($Q$), выделившейся в ходе реакции, в кДж.

##...